Reaksiberikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara . Sifat Fisis dan Sifat Kimia Unsur. Kimia Unsur. Kimia Anorganik. Daridata diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor a. 1. b. 2. c. 3. d. 4. e. 5. Jawaban : A. Pembahasan : Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi : Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping; Konsentrasi (kemolaran),semakin pekat (konsentrasi semakin besar) reaksi berlangsung sebagaiberikut kecuali: A. Reaksi harus dapat berlangsung cepat sehingga perubahan yang terjadi dapat langsung diamati B. Interaksi antara pentiter dan zat yang ditentukan harus berlangsung secara stoikiometri C. Reaksi pembentukan produk dapat berlangsung sempurna pada titik akhir titrasi Jadiyang tidak dapat berlangsung adalah senyawa di B. 5. Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali: A. Polimerisasi kondensasi pada pembentukan peptida Di antara alternatif yang tersedia koefisien b yang sama dengan 5 ada pada alternatif C, dimana nilai Bagiadik-adik yang mencari namun belum juga mendapatkan jawaban yang tepat, dari persoalan Reaksi Berikut Dapat Berlangsung Kecuali Reaksi Antara oleh sebab itu pada kesempatan kali ini kita akan memberikan jawaban dan pembahasan yang cocok dari pertanyaan Reaksi Berikut Dapat Berlangsung Kecuali Reaksi Antara. Oleh sebab itu sekali lagi kami Reaksiberikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara (UMPTN '00 Rayon A) Larutan Kl dengan gas . Larutan Kl dengan gas Backto: Solusi Manual Buku Kimia Kelas XII Michael Purba. Di antara reaksi berikut ini, yang tidak dapat berlangsung spontan adalah . Previous Lesson. Pembahasan Soal No. 7 Kelimpahan dan Sifat-sifat Unsur. Next Lesson. Pembahasan Soal No. 9 Kelimpahan dan Sifat-sifat Unsur. Reaksia dapat berlangsung. b. Tidak dapat diramalkan. Secara umum, sifat kimia unsur-unsur halogen, antara lain sebagai berikut: Umumnya membentuk molekul diatomic, yaitu F 2, Cl 2, Br 2, dan I 2; Mudah bereaksi dengan zat lain. Misalnya, reaksi iodide dengan asam sulfat menghasilkan gas hydrogen sulfide dan larutan triiodida yang berwarna D3iSS. aq+S2O3 2- aq —-> I- aq aq+S4Ozon6 2- aq 12. Cu2+ aq+I- aq —->CuI s+I2 aq 15. AgNH32 + aq+CH3CHOaq —-> CH3COO–aq+Ag s suasana basa Setarakan reaksi berikut dengan metode sepotong reaksi dan metode bilangan oksidasi CuS s+HNO3 aq —-> CuNO32 aq+S s+NOg+H2O l KMnO4 aq+H2SO4 aq+H2C2Udara murni4 aq —-> K2SO4 aq+MnSO4aq+CO2 g+H2O l MnO s+PbO2s+HNO3 aq —-> HMnO4 aq+PbNO32aq+H2O l Zns+HNO3aq —-> ZnNO32 aq+NH4NO3 +H2Ozon Capuk aq+H2SO4 aq —-> K2SO4 aq+H2S g+I2 s+H2O l K2Cr2O7aq+H2SO4 aq+H2C2Udara murni4aq —–> Cr2SO43 aq+CO2 g+K3SO4aq+H2Ol Soal Sel Elektrokimia, Potensial elektrode, PotensialSel dan Reaksi Redoks Bersama-sama 1. Reaksi redoks berikut berlangsung simultan Fes+Cu2+ aq —-> Fe 2+aq+Cu s Gambarlah gayutan terungku Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tulislah juga grafik notasi sel Volta itu. 2. 2Al s+6H+ aq —-> 2Al 3+ aq+3H2O g Gambarlah jalinan sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tulislah juga diagram notasi interniran Volta itu. 3. Tulislah reaksi elektrode dan reaksi lembaga pemasyarakatan puas tiap-tiap rumah pasung volta berikut a. Nis │ Ni 2+ aq ǁ Ag+ aq │ Ag s b. Pt │ H2 g │ H+ aq ǁ Ce 4+ aq │ Ce 3+ aq │ Pt 4. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode tolok ? apa artinya sekiranya suatu elektrode mempunyai potensial elektrode standar bertanda negatif? 5. Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag bak berikut Zn 2+ aq+2e Zn sEo = -0,76 V Ag +aq +e ag sEo =+0,08 V a. Logam manakah yang makin mudah mengalami oksidasi, Zn atau Ag ? Jelaskan b. Ion manakan yang bertambah mudah mengalami reduksi ?Zn 2+ atau Ag + 6. Tulislah diagram notasi sel Volta yang menggunakan pasangan electrode berikut. Tentukan juga selisih potensial Eo masing-masing sel a. Zn 2+ aq+2e ZnsEo = -0,76 V Ni2+ aq+2e Ni sEo = -0,28 V b. Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Al3+ aq+3e Al s Eozon =– V c. Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Ag+ aq+ 2 Ag sEudara murni =+ V 7. Diketahui harga potensial elektrode standar Ag+ aq+ 2 Ag sEo =+ V Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Sn2+aq +2e Sn sEo = -0,40 V Cr 3+ aq+3e Cr sEozon =-0,744 V Fe 2+ aq+2e Fes Eo = -0,4 V a pilihlah oponen 2 sekerat terungku yag menpunyai selisih potensial Eozon paling tinggi b buatlah grafik sel bermula reaksi tersebut ! 8. Diketahui Fe 3+ aq+e Fe 2+ aqEo = + 0,77 V Cu2+ aq+2e Cu sEozon = + 0,34 V Fe 2+ aq+2e Fes Eudara murni = -0,4 V Periksalah apakah reaksi berikut dapat atau tak dapat berlantas spontan ? 2Fe 3+ aq+Cu s2Fe 2+ aq+Cu 2+ aq Fe 2+ aq+Cu sCu 3+aq+Fe s 9. Diketahui Al3+ aq+3e Al s Eo =– V Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Periksalah apakah larutan CuSO4 boleh disimpan dalam bejana yang terbuat dari target alumunium? 10. Logam-logam Cu, Hg, Ag, Pt dan Au tidak dapat larut intern bersut keras leleh HCl atau H2SO4. Dapatkan anda menjelaskan kenyataan itu Gunakan daftar potensial elektrode standar 11. Diketahui selisis potensial eletrode sejumlah reaksi redoks sebagai berikut Al s+ Zn2+ aq —-> Al3+ aq+Zn sEo = +0,9 V Zn s +Cu 2+ aq —-> Zn 2+ aq+C u sEo =+ V Fe s +Zn 2+ aq —-> Fe 2+ aq+Zn sEo = – 0,22V a. Urutkan logam-logam Al, Zn, Cu dan Fe bersendikan bertambahnya resep pereduksi, bermula pereduksi paling lemah, sehingga pereduksi minimum langgeng. b. Tentukan potensial reaksi redoks berikut 2Al s+3Fe 2+ aq 2Al3+ aq+3Fe s c. Dengan menunggangi elektrode Al, Zn, Cu dan Fe, tulislah notasi kerangkeng Volta yang mempunyai potensial terbesar. 12. Berikan penjelasan mengapa besi mudah berkarat ? Pergunakan daftar potensial elektrode lakukan menguatkan penjelasan anda 13. Beberapa besi, seperti seng dan alumunium, yang n kepunyaan potensial elektrode lebih subversif daripada ferum ternyata lebih langgeng bertambah resistan karat. Mengapa demikian ? 14. Salah satu pencegahan korosi besi adalah dengan pemeliharaan katode. apakah yang dimaksud dengan pelestarian katode itu ? 15. Besi yang dilapisi dengan seng akan setia terlindungi sekalipun lapisan seng itu telah rusak. Akan tetapi besi yang dilapisi dengan rejasa akan berdekil lebih cepat seandainya lapisan penaung itu rusak. Jelaskanlah mengapa demikian. Sortiran Ganda 1. Di antara reaksi redoks berikut yang telah selevel adalah… A. Al s+Cu2+ aq —-> Al 3+ aq+Cu B. Cu s +NO3 – aq+4H+ aq —-> Cu 2+ aq+NO g+2H2O l C. SO4 2- aq+2I– aq+2H+ aq —-> H2S g+I2 s D. Cl2 g+6OH– aq —-> Cl– aq+ClO3 – aq +3H2O l E. 5I– aq+IO3 – aq+6H+ aq —-> 3I2 aq+3H2O l 2. Pada persamaan redoks aMnO4 – +16H+ +5C2O4 2- —-> b Mn 2+ +8H2O+10 CO2 a dan b berjajaran yakni… A. 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 2 dan 2 3. Reaksi redoks berikut aCr2O7 2- aq+ bH+ aq+ cCl – aq—– > d Cr3+ aq+ eH2O l+ f Cl2 g mempunyai harga koeffisien reaksi untuk a, b dan c beturut-turut adalah… A. 1, 2, 3 B. 2, 7, 6 C. 1, 2, 2 D. 1, 14, 2 E. 1, 14, 6 4. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut pertepatan C2O4 2- +MnO4 – +H+ —-> Mn 2+ +H2Udara murni+CO2 Cak bagi mengoksida 1 mol ion C2O4 2- diperlukan ion MnO4 – sebanyak……. A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol E. 0,5 mol 5. H2S bisa dioksidasi makanya KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO. Dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas….. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 6. Diketahui bilang setengah reaksi sebagai berikut. MnO4 – +8H + +5e ——> Mn 2+ +4H2O C2Udara murni4 2- —-> 2CO2 +2e Berapakah debit hancuran KMnO4 0,01 M yang diperlukan untuk megoksidasi 15 mL larutan FeC2O4 0,01 M intern suasana asam A. 3 mL B. 6 mL C. 9 mL D. 15 mL E. 21 mL 7. Diketahui harga potensial electrode barometer Eudara murni dari besi X dan ogam Y sebagai berikut X 2+ aq/X sEudara murni = – 0,40 V Y 2+ aq / Y sEo = + 0,30 V Kedua logam itu menyusun kamp volta dengan susunan gambardi bawah ini Manakah berpokok pernyataan berikut yang benar lakukan interelasi di atas ? Electrode dimana ion berupa memasuki hancuran A. B. C. D. E. Y X X Y Y 0,10 0,10 0,70 0,70 0,75 8. Satu interniran volta terdiri berusul elektrodeAg yang dicelupkan di internal larutan Ag+ 1 M, dan elektrode Zn yang dicelupkan ke internal larutan Zn2+ 1 M, bila diketahui…. Ag+ +e AgEo=+ 0,80 V Zn 2+ +2e Zn Eo=– 0,76 V Maka pernyataan di pangkal ini benar, kecuali…… A. Elektrode Ag dolan laksana katode B. elektrode Zn bertindak sebagai Anode C. Potensial standar sel adalah 2,36 V D. Reaksi selnya adalah Ag+ + Zn 2Ag + Zn 2+ E. Besi Ag mengendap di elektrode Ag 9. D iketahui potensial sel elektrode standar sebagai berikut Zn 2+ +2e Zn Eo=– 0,76 V Cu2+ aq+2e Cu sEo = + 0,34 V Ni2+ aq+2e Ni sEudara murni = -0,28 V Fe 2+ aq+2e Fes Eo = -0,4 V Harga potensial sengkeran yang paling terletak lega A. Zn/Zn2+ aq // Cu2+ aq/ Cu B. Zn/Zn2+ aq // Fe2+ aq/Fe C. Ni/Ni2+ aq // Fe2+ aq / Fe D. Fe/Fe2+ aq // Cu2+ aq/Cu E. Ni/Ni2+ aq // Cu2+ aq/Cu 10. Menunggangi data no 9. Harga potensial bui yang paling kecil adalah… A. Zn/Zn2+ aq // Cu2+ aq/ Cu B. Zn/Zn2+ aq // Fe2+ aq/Fe C. Ni/Ni2+ aq // Fe2+ aq / Fe D. Fe/Fe2+ aq // Cu2+ aq/Cu E. Ni/Ni2+ aq // Cu2+ aq/Cu Zn+Cu 2+ Zn2+ +CuEudara murni = + 1,10 V Sn 2+ +2e SnEozon =-0,14 V Cu 2+ +2e CuEo =+0,34 V Maka potensial patokan untuk reaksi Zn+Sn 2+ —– >Zb 2+ +Sn adalah… A. 1,44 volt B. 1,24 volt C. 0,96 volt D. 0,76 volt E. 0,62 volt potensial patokan bilang rumah tahanan volta sebagai berikut P │ P 2+ ǁ Q +2 │ QEo=2,46 volt R │ R 2+ ǁS 2+ │ S Eo =1,1 volt R │ P 2+ ǁQ 2+ │ QEo=+ 0,34 volt Maka potensial barometer rumah tahananP │ P 2+ ǁS 2+ │Syaitu… A. 4,02 volt B. 3,56 volt C. 2,66 volt D. 2,00 volt E. 1,1 volt 13. Reaksi Mg 2+ +2e—->Mg Eo =-2,37 volt Ni 2+ + 2e—->Ni Eo =0,25 volt Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg+NiCl2 —->MgCl2 adalah…. A. -2,12 volt B. + 2,12 volt C. + 1,06 volt D. – 2,62 volt E. + 0,80 volt 14. Pada persamaan reaksi MnO4 – direaksikan dengan cair Fe2+ dalam suasana asam. Reaksi hasilnya adalah… A. MnO2 + H2Udara murni + Fe3+ B. Mn2+ + H2O C. Mn2+ + H2O + Fe2+ D. MnO2 + H2O 15. Oksidator nan mengalami perubahan bilangan oksidasi sama dengan 0 ialah… 16. Di antara reaksi redoks berikut yang telah proporsional adalah… A. Al + Cu2+ —–> Al3+ + Cu B. SO42- + 2I– + 2H+ —–> H2S + I2 C. Cu + NO3 – + 4H+ —-> Cu2+ + NO + 2H2Udara murni D. Cl2 + 6OH– —–> Cl– + ClO3 – + 3H2Udara murni E. 5I– + IO3 – + 6H+ —–> 3I2 + 3H2Ozon 17. aKMnO4 + bH2SO4 + cFeSO4 —–> K2SO4 + dMnSO4 + eFe2SO43 + 8H2O. Koeffisien a, b, c, d, e plong reaksi di atas adalah… A. 2, 8, 10, 2,5 B. 2, 8, 10, 2,10 C. 2, 8, 10, 2,8 D. 2, 8, 5, 2, 5 E. 2, 6, 10, 2,5 18. Reaksi redoks MnO4 – + C2Udara murni4 2- —-> Mn2+ + H2O + CO2. Berapa mol C2O4 2- dapat dioksidasi oleh 2 mol MnO4 – ? A. mol b. 1 mol c. mol d. 3 mol e. 5 mol 19. Puas reaksi Cr2Ozon3 + KClO3 + KOH —-> K2CrO4 + KCl + 2H2O. Pernyataan nan benar yaitu… A. Cr2O3 adalah oksidator B. H2O ialah oksidasi C. KOH adalah reduktor D. K2CrO4 adalah hasil oksidasi E. Garis hidup oksidasi Cr intern K2CrO4 ialah +7 20. Diketahui EoK+/K= Eo Ag+/Ag= + Eudara murniZn2+/Zn = ; EoSn2+/Sn= ; EozonFe2+/Fe= Zat yang merupakan oksidator paling langgeng yakni… a. Ag b. K c. Zn d. Sn e. Fe 23. Diketahui reaksi setengah kurungan Ti2+ + 2e Ti Eo = Cu2+ + 2e H2 + 2OH– Eo = Berapa volt nan dihasilkan pada sel Cu/Cu 2+//Ti2+/Ti? a. b. c. + V d. + e. + 24. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan tabun hidrogen di anode? A. NH3 l C. Cukuplah l D. HCl aq 25. Pada elektrolisis cair MgCl2, puas katoda dan anoda berendeng-rendeng dibebaskan….. A. H2 dan Cl2 c. Mg dan Cl2 e. Mg dan O2 B. H2 dan Udara murni2 d. Mg dan H 26. Ke dalam kamp elektrolisis yang mengandung larutan nikel sulfat NiSO4 dialirkan listrik F. Berat Ni Ar Ni = 59 yang dihasilkan ialah…gram a. 59 b. c. d. e. 27. Sejumlah aliran dapat mengendapkan gram alumunium dari lelehan Al2Ozon3. Jika sirkulasi yang selevel di alirkan dalam larutan CuSO4, berapa gram tembaga yang di endapkan ? Al=27, Cu = a. b. c. d. gr e. 28. Berapakah gram konglomerat tembaga nan dapat dibebe\askan oleh persebaran 10 ampere yang dialirkan selama 1930 detik ke dalam CuSO4 Cu = A. . b. c. d. e. 29. Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Selama aki berkreasi terjadi perubahan…. A. Pb dan PbSO4 berubah menjadi PbSO4 B. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O4 C. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4 D. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbO4 E. Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tunak Pelajari sumber materi Sejumlah Hotel prodeo VOLTA KOMERSIAL ELEKTROLISIS Hukum-Hukum FARADAY REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA REAKSI REDOKS SPONTAN SEL ELEKTROKIMIA Jawaban yang paling tepat adalah opsi C. Soal ini melibatkan unsur-unsur halogen yaitu unsur yang berada di golongan VII A. Unsur halogen merupakan unsur non logam yang sangat reaktif. Kecenderungan sifat oksidator unsur halogen adalah . Berdasarkan urutan tersebut dimaknai bahwa unsur halogen dapat mengoksidasi unsur yang berada di sebelah kanannya tetapi tidak bisa mengoksidasi unsur yang berada di sebelah kirinya. Unsur dapat mengoksidasi semua unsur halogen sementara unsur tidak dapat mengoksidasi unsur halogen lainnya sehingga carilah di pilihan opsi jawaban yang sesuai dengan aturan tersebut. Unsur halogen pada opsi jawaban yang berikatan dengan Kalium akan bermuatan negatif menjadi ketika dioksidasi dengan unsur halogen lainnya. Pada opsi C karena letak unsur berada di sebelah kiri yang akan berubah menjadi ion pada senyawa maka tidak akan bereaksi secara spontan dengan larutan . Halogen merupakan pengoksidasi / oksidator kuat. Dari atas ke bawah F, Cl, Br, I sifat oksidator halogen semakin berkurang. Apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya maka halogen yang berada diatas dapat mendesak ion halida tersebut dari senyawanya reaksi dapat berlangsung / reaksi spontan. Dari opsi pada soal, reaksi yang tidak dapat berlangsung yaitu larutan KCl dengan gas . Hal ini dikarenakan unsur Br berada lebih atas dibandingkan Cl sehingga tidak dapat mendesak ion Cl dari larutannya. Jadi, jawaban yang benar adalah C.